题目内容
5.下列叙述中,正确的是( )A. | 常温下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c(OH-)相等 | |
B. | 中和 0.1 mol•L-1 醋酸与中和 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同 | |
C. | 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体,溶液的导电性明显增强 | |
D. | 向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液中c(OH-)增大,导电能力增强 |
分析 A.常温下,pH=3的甲酸溶液中c(H+)=10-pHmol/L,pH=11的氨水中的c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L;
B.中和不同浓度的醋酸时,所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比;
C.NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气;
D.饱和溶液的浓度与温度有关.
解答 解:A.常温下,pH=3的甲酸溶液中c(H+)=10-pHmol/L=10-3 mol/L,pH=11的氨水中的c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L=10-3 mol/L,故A正确;
B.中和不同浓度的醋酸时,所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比,10mL 0.1mol•L-1醋酸与100mL 0.01mol•L-1醋酸的物质的量相等,都是0.001mol,所以中和时需要NaOH的物质的量相等,故B错误;
C.NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气,溶液中离子浓度变化不大,所以溶液的导电性变化不大,故C错误;
D.饱和溶液的浓度与温度有关,向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后,温度没有变化,所以仍为饱和溶液,溶液中c(OH-)不变,导电能力不变,故D错误.
故选A.
点评 本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等,题目难度不大,注意把握影响饱和溶液浓度的因素.
练习册系列答案
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13.下列反应的离子方程式正确的是( )
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17.下列除杂(括号内的为杂质)试剂、方法和相关反应不正确的是( )
A. | FeCl2(FeCl3)--加入足量铁粉,然后过滤,Fe+2FeCl3═3FeCl2 | |
B. | NaCl(NaI)--加入适量氯水,用CCl4萃取分液,Cl2+2NaI═2NaCl+I2 | |
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14.下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物的是( )
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15.下列反应的离子方程式正确的是( )
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B. | 向漂白粉溶液中加入过量浓盐酸:ClO-+H+=HClO | |
C. | “万能还原剂”NaBH4与水反应得到NaBO2:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑ | |
D. | 向FeSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑ |