题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3NA | |
| B． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1NA | |
| C． | 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA | |
| D． | 常温下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3NA |
分析 A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；
B、溶液体积不明确；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．
解答 解：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3NA个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；
D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于3NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列关于铁的描述不正确的是（ ）
| A． | 在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色 | |
| B． | 铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族 | |
| C． | 在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价 | |
| D． | 通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3 |
13．下列反应中属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙炔的燃烧 | B． | 苯的硝化反应 | ||
| C． | 乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷 | D． | 乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷 |
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（ ）
| A． | 在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的总数为0.9NA | |
| B． | 在标准状况下46 g NO2含有NA个分子 | |
| C． | ag某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L | |
| D． | 当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3NA |
17．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
①3H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ②＞①＞④＞③ | C． | ②＞①＞③＞④ | D． | ④＞③＞①＞② |
7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（ ）
| A． | 溶液的体积：10V甲≤V乙 | |
| B． | 水电离出的OH-浓度：10c（OH-）=═c（OH-）乙 | |
| C． | 若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性 | |
| D． | 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同 |
14．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | CH4分子的比例模型： | B． | NH4Cl的电子式： | ||
| C． | S2-结构示意图： | D． | 聚丙烯的结构简式为： |
某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验．装置