6．环境保护意识越来越深入人心.许多城市对垃圾实行分类回收处理.禁止使用对环境污染的物品．废旧电池集中处理的首要原因是( )A．回收电池中的石墨电极B．回收电池外壳金属材料C．防止电池中汞.镉.铜等重——青夏教育精英家教网——

6．环境保护意识越来越深入人心，许多城市对垃圾实行分类回收处理，禁止使用对环境污染的物品．废旧电池集中处理的首要原因是（　　）

	A．	回收电池中的石墨电极
	B．	回收电池外壳金属材料
	C．	防止电池中汞、镉、铜等重金属对土壤和水源的污染
	D．	防止电池中的渗出液腐蚀其它物品

5．科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素²⁹₉F，该同位素原子核内的中子数是（　　）

4．关于SO₂的叙述中，正确的是（　　）

	A．	SO₂的摩尔质量是64g
	B．	1molSO₂中所含分子数约为6.02×10²³
	C．	1molSO₂的质量是64g/mol
	D．	常温常压下，1mol SO₂的体积为22.4L

3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑		B．	CuCl₂+2 NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
	C．	FeO+2 HCl═FeCl₂+H₂O		D．	2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3 H₂O

2．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳
（2）①证明分解产物中有CO₂的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu₂O的实验方法（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量固体与试管中，加稀硫酸，若溶液变蓝色，说明有Cu₂O，若溶液不变色，则不含有Cu₂O
（4）①草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化．KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．

	滴定前	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是c（KMnO₄）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质．已知反应关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体．A的化学式是FeCl₃．
（2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是⑤（选填序号）．
①生成白色沉淀 ②生成血红色沉淀 ③生成红褐色沉淀
④生成蓝色沉淀 ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
（3）C溶液电解的离子方程式是2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%．化合物F和单质Y反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀．发生腐蚀时，正极的电极方程式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）NaOH；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HF．
（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是N₂、O₂、F₂、Ne．
（3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

19．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），该溶液可能是（　　）

	A．	由0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合而成
	B．	由10mLpH=3的CH₃COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成
	C．	由0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合而成
	D．	由0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合而成

18．下列仪器中，实验时仪器的下端必须插入液面下的是（　　）

	A．	分馏石油时的温度计		B．	制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
	C．	制备氯气装置中的分液漏斗		D．	制备乙酸乙酯时冷凝蒸气的导管

17．世界年产量95%以上的H₂O₂由蒽醌氧化法生产．反应过程如下：
①

下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂O₂可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料
	B．	H₂O₂可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
	C．	蒽醌氧化法生产H₂O₂的实际结果是H₂和O₂生成H₂O₂
	D．	H₂O₂化学性质稳定，便于储存和运输

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