Question

20．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）NaOH；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HF．
（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是N₂、O₂、F₂、Ne．
（3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

Answer 1

分析 短周期元素单质中，由图可知A的沸点很高，B、C、D、E单质的沸点小于零，结合原子序数可知，则A为碳，则B为N元素、C为O元素、F为F元素、E为Ne，故F为Na元素、G为Mg、H为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素单质中，由图可知A的沸点很高，B、C、D、E单质的沸点小于零，结合原子序数可知，则A为碳，则B为N元素、C为O元素、F为F元素、E为Ne，故F为Na元素、G为Mg、H为Al．
（1）上述元素中Na的金属性最强，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH；上述元素中F的非金属性最强，故气态氢化物中，最稳定的是HF，故答案为：NaOH；HF；
（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是：N₂、O₂、F₂、Ne
，故答案为：N₂、O₂、F₂、Ne；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子序数与单质熔点推断元素，难度中等．