Question

19．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），该溶液可能是（　　）

• A． 由0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合而成
• B． 由10mLpH=3的CH₃COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成
• C． 由0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合而成
• D． 由0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合而成

Answer 1

分析 某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则溶液可能为醋酸钠溶液或醋酸钠与醋酸的混合溶液或醋酸钠与氢氧化钠的混合溶液，
再根据离子浓度大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性，则不能为醋酸钠溶液，不能为醋酸钠与氢氧化钠的混合溶液，则溶液为醋酸钠与醋酸的混合溶液．

解答 解：A、由0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，生成CH₃COONa，溶液显碱性，已知溶液显酸性，则不能为醋酸钠溶液，故A错误；
B、由10mLpH=3的CH₃COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成，醋酸过量，溶液中钠离子浓度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、CH₃COONa和NaOH的混合溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），且c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、由0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，考查学生利用溶液中的离子即离子的浓度关系来分析溶液中的溶质，然后利用电离和水解的知识来解答即可，题目难度中等．