题目内容

17．世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产．反应过程如下：
①
②
下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料
B．H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2
D．H2O2化学性质稳定，便于储存和运输

分析 过氧化氢含有过氧键，具有强氧化性，可作漂白剂、消毒剂，对比两步反应可知，两步反应相加为H2+O2=H2O2，反应前后乙基蒽醌不变，应为该反应的催化剂，以此解答该题．

解答 解：A．过氧化氢含有过氧键，具有强氧化性，可作漂白剂、消毒剂，故A不选；
B．过氧化氢具有强氧化性，可氧化KI生成碘，使淀粉变蓝色，故B不选；
C．对比两步反应可知，两步反应相加为H2+O2=H2O2，反应前后乙基蒽醌不变，应为该反应的催化剂，故C不选；
D．过氧化氢具有强氧化性，易与还原性物质反应，催化条件下易分解，故D选．
故选D．

点评 本题考查有机合成反应原理的探讨，题目难度不大，本题注意把握反应机理的探讨，注意催化剂的性质，把握绿色化学的定义．

练习册系列答案
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7．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
Ⅰ．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2．当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成4.48LLN2（标准状况下）．
Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0；
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离  C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1molCO和3molH2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol•L-1硫酸，4mL0.1mol•L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水溶液．
②写出净化甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．H2S通入CuSO4溶液中   S2-+Cu2+=CuS↓
B．AgCl投入KI溶液中   Ag++I-=AgI↓
C．Na2S的水解反应   S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．NH4NO3溶液呈酸性  NH4++H2O?NH3•H2O+H+
5．2015年5月5日，北京开启“烧烤”模式，气温高达 35℃，臭氧代替 PM2.5 坐上大气 污染物的“头把交椅”．汽车和工业废气中的氮氧化物因经光化学反应可形成臭氧而被列入北京的污染物排放源清单．氮氧化物处理通常有下列途径：
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质
①反应 2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②根据传感器记录某温度下 NO、CO 的反应进程，测量所得数据绘制出图 1．前1S内平均反应速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第 2S时的X值范围25.2＜X＜30.6．
③在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡
状态，此时 n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol．若保持体积不变，再向容器中充 入 n（CO2）=bmol，n（NO）=amol，则此时 v 正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
④在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图2中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．
（2）烟气中含有的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）K1△H=a kJ•mol-1；N2（g）+O2（g）═2NO（g）K2△H=b kJ•mol-1；
CH4脱硝的热化学方程式为 CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=（a-2b）kJ•mol-1； 平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{2}}$（K用 K1、K2表示）
（3）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中 Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定实验结果如图3所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃、负载率3%．
（4）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理．NO2被足量纯碱溶液完全吸收后得到两种钠盐，同时产生CO2．请写出NO2与纯碱反应的化学方程式：Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2．
12．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②AgBr见光分解会生成银白色的银
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色
④碘水中加入CCl4振荡静置后，下层紫红色
⑤钠在氯气中燃烧火焰为黄色．
A．1个B．2个C．3个D．4个
2．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量固体与试管中，加稀硫酸，若溶液变蓝色，说明有Cu2O，若溶液不变色，则不含有Cu2O
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
滴定前第一次终点第二次终点第三次终点
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．
9．下列变化规律正确的是（　　）
A．半径：Li＞Na＞K＞Rb
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
C．气态氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-
6．HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（　　）
A．H2OB．CaO（s）C．CaCO3 （s）D．NaOH （s）
7．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，它可与H2发生加成反应，该反应的化学方程式为；
（2）通过大量实验，证明苯的某些性质类似烷烃，在一定条件下，它可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为．
（3）根据以上事实，在1865年，德国化学家凯库勒提出了苯分子的环状结构式，解释了苯的部分性质，但还有些问题尚未解决，它不能解释的事实是（注意：错选、多选倒扣分）
A．邻二溴苯只有一种      B．苯可发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键为：介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键．

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