题目内容

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质．已知反应关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体．A的化学式是FeCl3．
（2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是⑤（选填序号）．
①生成白色沉淀  ②生成血红色沉淀  ③生成红褐色沉淀
④生成蓝色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
（3）C溶液电解的离子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%．化合物F和单质Y反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀．发生腐蚀时，正极的电极方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

分析 电解化合物C溶液得到单质X、M与化合物E，单质M与单质N反应得到A，（1）中向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体，可推知N为Fe、M为Cl2、A为FeCl3，N与化合物D反应得到B，B与氯气反应得到A，则D为HCl，B为FeCl2，故X为H2，C为NaCl，E为NaOH，单质Y能与盐酸、氢氧化钠反应均生成氢气，则Y为Al，氢气与F反应得到Fe，A与F反应也得到Fe，（4）中化合物F 中含有组成单质Fe的元素，且该元素的质量分数为70%，则F为Fe2O3，据此解答．

解答 解：电解化合物C溶液得到单质X、M与化合物E，单质M与单质N反应得到A，（1）中向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体，可推知N为Fe、M为Cl2、A为FeCl3，N与化合物D反应得到B，B与氯气反应得到A，则D为HCl，B为FeCl2，故X为H2，C为NaCl，E为NaOH，单质Y能与盐酸、氢氧化钠反应均生成氢气，则Y为Al，氢气与F反应得到Fe，A与F反应也得到Fe，（4）中化合物F 中含有组成单质Fe的元素，且该元素的质量分数为70%，则F为Fe2O3．
（1）由上述分析可知，A的化学式是：FeCl3，故答案为：FeCl3；
（2）将NaOH溶液注入新制备的B（FeCl2）溶液，观察到的现象是：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀，故答案为：⑤；
（3）C溶液电解的离子方程式是：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，
故答案为：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
（4）化合物F和单质Y反应的化学方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（5）组成单质Fe的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀．发生腐蚀时，正极的电极方程式是：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．

点评 本题考查无机物推断，注意根据转化中特殊反应及问题中一些现象进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识、常见的化学工业等，难度中等．

练习册系列答案
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11．A、B、C、D、E、X为化学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．

（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度D大（填C或D）．
（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则
①A的化学式为Mg3N2；
②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．（用微粒浓度表示）
12．下列推断正确的是（　　）
A．NH3溶于水所得溶液能导电，据此可判断NH3属于电解质
B．某气体只含 N、H 两种元素，且质量之比为 14：3，则该气体一定为纯净物
C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
D．尽管 NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物
9．0.2mol Na、Mg、A1分别与100mL 1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为2：1：1．
16．天津港“8.12”爆炸事故中，应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理，以减少污染．
（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
（2）氰化钠于硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
（3）上图a装置中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶．
（4）b装置的作用是防倒吸．
（5）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3看，还可能有Na2SO3、Na2S．
（6）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置是污染空气．
【实验二】已知：
①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黄色，且CN-优先于Ag+反应．
测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量，实验如下：
取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中；在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的体积为2.50ml．
（7）滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出．
（8）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，能否达标排放？不能．（填“能”或“不能”）
6．环境保护意识越来越深入人心，许多城市对垃圾实行分类回收处理，禁止使用对环境污染的物品．废旧电池集中处理的首要原因是（　　）
A．回收电池中的石墨电极
B．回收电池外壳金属材料
C．防止电池中汞、镉、铜等重金属对土壤和水源的污染
D．防止电池中的渗出液腐蚀其它物品
13．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是（　　）
A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-
10．对如图所示装置，叙述正确的是（　　）
A．Fe是正极，Pt是负极B．该装置中，电子从Fe流向Pt
C．正极反应为：2H++2e-═H2↑D．负极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
11．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA （g）+nB （g）?pC （g），达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2．当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（　　）
A．C气体的体积分数增大B．平衡向逆反方向移动
C．气体A的转化率升高D．m+n＞p

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