下列仪器中.实验时仪器的下端必须插入液面下的是( )A．分馏石油时的温度计B．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗C．制备氯气装置中的分液漏斗D．制备乙酸乙酯时冷凝蒸气的导管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列仪器中，实验时仪器的下端必须插入液面下的是（　　）

	A．	分馏石油时的温度计		B．	制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
	C．	制备氯气装置中的分液漏斗		D．	制备乙酸乙酯时冷凝蒸气的导管

分析 A、分馏石油时的温度计，因测量的是蒸气的温度，所以不需插入液面以下；
B、制备氢气的简易装置中加入稀酸用的长颈漏斗应该起到液封的作用；
C、制备氯气装置中的分液漏斗，分液漏斗能用活塞控制；
D、制乙酸乙酯时注意防止倒吸．

解答解：A、分馏石油时，因测量的是蒸气的温度，温度计下端需插在蒸馏烧瓶的支管口处以，不需插入液面以下，故A错误；
B、制备氢气的简易装置中加入稀酸用的长颈漏斗应该起到液封的作用，所以长颈漏斗要伸入液面下，故B正确；
C、制备氯气装置中的分液漏斗，分液漏斗能用活塞控制，所以分液漏斗不用插入液面下，故C错误；
D、制乙酸乙酯时注意防止倒吸，则导管下端不能插入到液面以下，故D错误．
故选B．

点评本题考查较为综合，涉及温度计和其它仪器的放置位置，根据其实验目的及物质的性质确定仪器的位置为解答的关键，注意对知识点归纳总结，题目难度中等．

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（1）匀速向浆料中通入CO₂，浆料清液的pH和c（SO₄^2-）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO₄转化的离子方程式CaSO₄+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄⁺+SO₄^2-+H₂O（或CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-）．

（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO₄^2-和HCO₃^-（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^- SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

9．下列对溶液叙述正确的是（　　）

	A．	向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小
	B．	对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n
	C．	在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
	D．	25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w

6．

二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．利用废气中的 CO₂为原料可制取甲醇，在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压 p（B）代替物质的量浓度 c（B）也可表示平衡常数，记作 KP，则该反应的平衡常数表达式为K_P=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
（2）若将等物质的量的CO₂和H₂混合反应气充入恒温恒容密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，下列事实能说明反应已达到平衡状态的是BD．
A．容器内气体密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变作用下反应相同时间后，CO₂
C．该反应的平衡常数保持不变
D．CO₂ 体积分数保持不变
（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的转化率随反应温度变化如图1．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态；
②c点CO₂的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装成图2的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO₂和 H₂O合成CH₄．
①该装置中铜电极是正极，写出该电极表面的电极反应式：CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	向水中通入氯气：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	Na与H₂O反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na₂O₂固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na₂O₂═4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑

3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑		B．	CuCl₂+2 NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
	C．	FeO+2 HCl═FeCl₂+H₂O		D．	2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3 H₂O

10．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Fe（NO₃）₃溶液中加过量氨水：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH⁺₄
	B．	氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	C．	氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属
	B．	废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境
	C．	废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾
	D．	废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高

8．对于反应：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，若有0.1molK₂Cr₂O₇参加反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	被氧化的HCl为1.4mol		B．	转移电子数1.806×10²³
	C．	氧化产物为0.4mol		D．	还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$

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