6．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

（1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为：2CO+4H2$?_{△}^{催化剂}$CH3OCH3+H2O．
（2）催化反应室A中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   …（I）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）    …（Ⅱ）
催化反应室C中发生的反应为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）          …（Ⅲ）
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）…（Ⅳ）
①已知：原子利用率=$\frac{预期产物的相对分子量}{全部生成物质的相对分子质量综合}$×100%，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为64%．
②反应（Ⅳ）的△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率（α）与温度的关系如图2．则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃时该反应的平衡常数K=$\frac{{α}_{1}{V}^{2}}{4{a}^{2}（1-{α}_{1}）^{3}}$（用含字母α的代数式表示）．
（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；电解饱和食盐水方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2（g）+Cl2（g）
③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量为$\frac{23Vx}{133.4}$g．
5．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用高效催化剂    b．降低反应温度
c．增大体系压强      d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（mol•L-1）-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．
请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
4．在80℃时，将0.8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）?mB（g）隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
c（mol/L）		020406080100
c（A）0.200.14b0.090.090.09
c（B）0.000.120.20cde
（1）m=2，表中b＜c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度＞0.09mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.5（保留1位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时①②④．
①A的转化率越高    ②A与B的浓度之比越大   ③B的产量越大    ④正反应进行的程度越大．
3．在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．经10s达到平衡，测得生成2molC，D的浓度为0.5mol•L-1，计算：
（1）x 的值为2               
（2）B的转化率为20%
（3）反应的10s内A的反应速率为0.075mol/（L•s）
（4）反应进行到10s时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的1倍
（5）该温度下反应平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
2．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1 现有下列几种说法其中不正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
B．2s时的压强是起始时的1.1倍
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L
1．已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：X+Y?2Z
B．当反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）时，该反应达到平衡状态
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．该反应的正反应是放热反应
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
B．1.0 L 1.0 mol•L-1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 NA?
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．已知C2H4和C3H6混合物的质量为ag，所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜和稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氢氧化铜溶于盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
10．将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰铁矿与足量12mol•L-1浓盐酸完全反应[发生反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O，杂质不参加反应]．计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积；
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）
9．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是③②④①
①NaHSO4、②NaHCO3 、③Na2CO3 、④Na2SO4 ．
 0  172607  172615  172621  172625  172631  172633  172637  172643  172645  172651  172657  172661  172663  172667  172673  172675  172681  172685  172687  172691  172693  172697  172699  172701  172702  172703  172705  172706  172707  172709  172711  172715  172717  172721  172723  172727  172733  172735  172741  172745  172747  172751  172757  172763  172765  172771  172775  172777  172783  172787  172793  172801  203614 

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