题目内容
9．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是③②④①①NaHSO4、②NaHCO3 、③Na2CO3 、④Na2SO4 ．
分析 根据酸对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，不水解的盐对水的电离无影响，水的电力程度越大，电离出的氢离子或是氢氧根离子浓度越大．
解答 解：NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性，对水的电离抑制程度最大，故由水电离出的氢氧根浓度最小；
NaHCO3和Na2CO3都是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用，碳酸钠中碳酸根的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用大，由水电离出的氢氧根浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠，硫酸钠不水解，对水的电离程度无影响，
综上由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是③②④①，
故答案为：③②④①．
点评 本题考查学生有关水的电离平衡的影响知识，掌握酸和碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，盐的水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
19．
探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
（1）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，则气密性良好．
（2）实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果．
（3）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
（4）实验③中选用的试剂M是Fe2（SO4）3；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好．
探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
| 实验序号 | 5% H2O2溶液的体积（mL） | 选用试剂 | 选用试剂体积（mL） | 收集V mL O2所需时间（min） |
| ① | 10 | 蒸馏水 | 5 | m |
| ② | 10 | 0.1mol/L CuSO4 | v1 | n |
| ③ | 10 | 试剂M | 5 | p |
| ④ | 10 | 0.1mol/L Na2SO4 | 5 | m |
（2）实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果．
（3）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
（4）实验③中选用的试剂M是Fe2（SO4）3；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好．
20．
没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（ ）
没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C10H13O5 | B． | 可以发生取代反应和加成反应 | ||
| C． | 易溶于水、乙醇、苯等溶剂 | D． | 装于无色玻璃瓶中，密封保存 |
2．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1 现有下列几种说法其中不正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 2s时的压强是起始时的1.1倍 | |
| C． | 2s时物质A的转化率为30% | |
| D． | 2s时物质B的浓度为0.7mol/L |
9．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L-1•s-1 | |
| B． | 平衡时，N2O4的转化率为50% | |
| C． | 平衡时，体系内NO2为0.04mol•L-1 | |
| D． | 在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．