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2.将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1 现有下列几种说法其中不正确的是(  )
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
B.2s时的压强是起始时的1.1倍
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

分析 将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合,并在一定条件下发生,若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1,则:
              2A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol/L):2       1       0
变化量(mol/L):0.6     0.3     0.6
2s时 (mol/L):1.4     0.7     0.6
A.根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(A);
B.恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比;
C.A的转化率=$\frac{A的浓度变化量}{A的起始浓度}$×100%;
D.由上述分析可知,2s时B的浓度为0.7mol/L.

解答 解:将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合,并在一定条件下发生,若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1,则:
             2A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol/L):2     1       0
变化量(mol/L):0.6   0.3     0.6
2s时 (mol/L):1.4    0.7    0.6
A.v(A)=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3 mol•L-1•s-1,故A正确;
B.恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,则2s时的压强是起始时的$\frac{(1.4+0.7+0.6)mol/L}{(2+1)mol/L}$=0.9倍,故B错误;
C.A的转化率=$\frac{0.6mol/L}{2mol/L}$×100%=30%,故C正确;
D.由上述分析可知,2s时B的浓度为0.7mol/L,故D正确,
故选:B.

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算,比较基础,注意三段式解题法在化学平衡计算中应用.

练习册系列答案
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