Question

10．将30gMnO₂的质量分数为72.5%的软锰铁矿与足量12mol•L^-1浓盐酸完全反应[发生反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O，杂质不参加反应]．计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积；
（2）生成的Cl₂的体积（标准状况）

Answer 1

分析 MnO₂的物质的量为$\frac{30g×72.5%}{87g/mol}$=0.25mol，根据方程式计算消耗HCl的物质的量、生成氯气物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算消耗盐酸的体积，根据V=nV_m计算氯气体积．

解答 解：MnO₂的物质的量为$\frac{30g×72.5%}{87g/mol}$=0.25mol，则：
 MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O
  1       4              1
0.25mol   1mol           0.25mol
（1）参加反应的浓盐酸的体积为$\frac{1mol}{12mol/L}$=0.0833L=83.3mL
答：参加反应的浓盐酸的体积为83.3mL；
（2）标况下，生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：标况下，生成氯气的体积为5.6L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．