18．常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量).经分析.混合气体中只含有氮和氢两种元素.而且不论A和B以何种比例混合.氮和氢的质量比总大于$\frac{14}{3}$——青夏教育精英家教网——

18．常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量小于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于$\frac{14}{3}$．由此可确定A为NH₃．若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为4：1，A在混合气体中的体积分数为80%．将标准状况下的a L的A溶于1000g水中，得到的溶液密度为b g/mL，该溶液物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol/L．

17．将15.6g Na₂O₂完全溶于适量的水中，再将所得溶液加水稀释为500mL，计算该溶液的物质的量浓度．

16．物质A在一定条件下加热分解：2A→B（g）+2C（g）+4D（g）（g表示气态），生成物均为气体，若A的相对分子质量为77，则A完全分解后所得混合气体的平均相对分子质量是（　　）

15．有甲、乙、丙三种元素，核电荷数均小于18，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）画出丙的原子结构示意图

；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为¹₁H、²₁H、³₁H；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H₂O₂（填化学式）；
（4）写出氯气与甲、乙、丙三种元素组成的化合物反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

14．含杂质80%的石灰石25g，投入500mL稀盐酸中恰好完全反应．（杂质不溶于盐酸）．计算：
（1）在标准状况下，生成CO₂多少升？
（2）该盐酸的物质的量浓度．

13．向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此时溶液呈中性，金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	消耗NaOH溶液的体积为0.5L
	B．	产生气体的体积一定是4.48L
	C．	Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余为0.5mol
	D．	Cu、Cu₂O的物质的量之比是1：2

12．把23g钠投入m₁g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入m₂g足量的盐酸中得到bg溶液，若m₁=m₂，则a．b的关系是a=b．

11．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1344mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mo1•L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀．下列说法不正确的是（写出过程）（　　）

	A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1
	B．	该浓硝酸中HN0₃的物质的量浓度是14.0mo1•L^-1
	C．	NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%
	D．	得到3.12g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

10．如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	4.9×10^-10	7.2×10^-4	1.8×10^-5	6.4×10^-6

则0.1mol•L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

9．常温下，0.1mol•L^-1 ROH溶液的pH=12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	c（OH^-）=c（R⁺）=0.01mol•L^-1		B．	c（R⁺）＞c（H⁺）
	C．	c（ROH）＜c（R⁺）		D．	c（ROH）＜c（OH^-）

0 172605 172613 172619 172623 172629 172631 172635 172641 172643 172649 172655 172659 172661 172665 172671 172673 172679 172683 172685 172689 172691 172695 172697 172699 172700 172701 172703 172704 172705 172707 172709 172713 172715 172719 172721 172725 172731 172733 172739 172743 172745 172749 172755 172761 172763 172769 172773 172775 172781 172785 172791 172799 203614