题目内容
12．把23g钠投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1=m2，则a．b的关系是a=b．分析 发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，表示出各自反应生成氢气的质量，溶液质量=金属质量+水的质量-生成氢气的质量．
解答 解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知23g钠反应生成氢气为：$\frac{23g×2}{46}$=1g，故a=23+m1-1=（m1+22），
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知24gMg反应生成为：$\frac{24g×2}{24}$=2g，故b=24+m2+-2=（m2+22），
若m1=m2，则a=b，
故答案为：a=b．
点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键明确溶液质量计算，可以利用差量法进行分析解答，难度不大．
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2．
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
3．下列关于氯气的叙述中不正确的是 （ ）
| A． | 可用向上排空气法收集少量的氯气 | |
| B． | 与水反应生成的次氯酸是一种弱酸 | |
| C． | 将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰 | |
| D． | 与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化 |
20．
没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（ ）
没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C10H13O5 | B． | 可以发生取代反应和加成反应 | ||
| C． | 易溶于水、乙醇、苯等溶剂 | D． | 装于无色玻璃瓶中，密封保存 |
7．下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | pH=3的NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c（H+）相等 | |
| B． | 25℃时将0.1 mol•L-1的HF加水不断稀释，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$减小 | |
| C． | K2SO3溶液中加入少量的Ba（OH）2固体，溶液的pH增大，SO${\;}_{3}^{2-}$水解程度减小 | |
| D． | 因为AgBr比AgCl的KSP小，所以AgCl可以转化为AgBr，但AgBr无法转化为AgCl |
9．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L-1•s-1 | |
| B． | 平衡时，N2O4的转化率为50% | |
| C． | 平衡时，体系内NO2为0.04mol•L-1 | |
| D． | 在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |