题目内容

17．将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中，再将所得溶液加水稀释为500mL，计算该溶液的物质的量浓度．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算过氧化钠物质的量，根据方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，计算生成NaOH的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度．

解答 解：15.6g Na2O2的物质的量为$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，根据方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，可知生成NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，将所得溶液加水稀释为500mL，溶液的物质的量浓度为$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
答：溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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7．氮化铝（AlN0是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
[方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
[方案2]用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ab（填选项序号）．
a．CCl4             b．C6H6              c．NH4Cl溶液         d．H2O
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数是
$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的数学表达式表示）．
[方案3]按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B．pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D．强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B．用FeS去除工厂废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
12．把23g钠投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1=m2，则a．b的关系是a=b．
2．下列有关实验的说法不正确的有（　　）
A．向橙色的K2Cr2O7溶液中加适量的浓硫酸充分振荡后橙色变深
B．向装有少量Na2S2O3溶液的试管中滴加适量稀硫酸充分振荡后无明显变化
C．向装有淀粉和KI溶液的试管中滴加适量H2SO4充分振荡后溶液变蓝
D．向装有少量H2O2溶液的试管中加适量CuSO4溶液充分振荡后产生大量气泡
9．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是③②④①
①NaHSO4、②NaHCO3 、③Na2CO3 、④Na2SO4 ．
14．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）为原料制备Al2O3和粗硅，其流程如图所示：

（1）SiO2制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C　$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空气中灼烧固体Al（OH）3 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO；该反应中每生成2mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为6mol．
（4）某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成，称取m g样品进行定量测定．

①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，b、e、a、c、d（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．
a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度
②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若实验中FexOy 未被充分还原，则x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
15．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）012345
c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•s-1．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=5000．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是C、D．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验
编号		T（℃）NO初始浓度
（mol/L）		CO初始浓度
（mol/L）		催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

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