常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量).经分析.混合气体中只含有氮和氢两种元素.而且不论A和B以何种比例混合.氮和氢的质量比总大于$\frac{14}{3}$．由此可确定A为NH3．若上述混合气体的氮和氢的质量比为7:1.则在混合气体中A和B的物质的量之比为4:1.A在混合气体中的体积分数为80%．将标准状况下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量小于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于$\frac{14}{3}$．由此可确定A为NH₃．若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为4：1，A在混合气体中的体积分数为80%．将标准状况下的a L的A溶于1000g水中，得到的溶液密度为b g/mL，该溶液物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol/L．

分析纯NH₃中氮和氢的质量比为$\frac{14}{3}$，在纯NH₃中混入任何比例的N₂，都将使氮和氢的质量比大于$\frac{14}{3}$，即为N₂、NH₃的混合气体，A的相对分子质量小于B的相对分子质量，则A为NH₃，B为N₂，据此计算解答．

解答解：纯NH₃中氮和氢的质量比为$\frac{14}{3}$，在纯NH₃中混入任何比例的N₂，都将使氮和氢的质量比大于$\frac{14}{3}$，即为N₂、NH₃的混合气体，A的相对分子质量小于B的相对分子质量，则A为NH₃，B为N₂；
若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，设氨气为xmol，氮气为ymol，则（x+2y）×14：3x=7：1，整理的x：y=4：1；
A在混合气体中的体积分数为$\frac{4}{5}$×100%=80%，
将标准状况下，a LNH₃的物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，氨气质量为$\frac{17a}{22.4}$g，故溶液体积为$\frac{（1000+\frac{17a}{22.4}）g}{1000bg/L}$=$\frac{22400+17a}{22400b}$L，该溶液物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+17a}{22400b}L}$=$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol/L．
故答案为：NH₃；4：1；80%；$\frac{1000ab}{22400+17a}$．

点评本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键是推断物质，难度中等．

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8．

甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-484kJ•mol^-1．则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=4L²•mol^-2．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H₂的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L^-1．

9．

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，其中G呈黄绿色．E在G中燃烧发生苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）D的化学式为Fe₃O₄．
（2）F的电子式为

．
（3）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）写出G与J的溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

．

6．下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、苯酚（

）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）．
（1）其中能与NaHCO₃溶液反应产生气泡的是乙酸．
（2）其中能与FeCl₃溶液发生显色反应的是苯酚．
（3）其中能发生水解反应的是乙酸乙酯．
（4）写出乙醇与氧气发生催化氧化的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．

13．向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此时溶液呈中性，金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	消耗NaOH溶液的体积为0.5L
	B．	产生气体的体积一定是4.48L
	C．	Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余为0.5mol
	D．	Cu、Cu₂O的物质的量之比是1：2

3．下列物质的分类正确的是（　　）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaOH	SO₂	CO₂
B	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O	CO₂
C	NaOH	CH₃COOH	CaF₂	CO	SO₂
D	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₂

10．将30gMnO₂的质量分数为72.5%的软锰铁矿与足量12mol•L^-1浓盐酸完全反应[发生反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，杂质不参加反应]．计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积；
（2）生成的Cl₂的体积（标准状况）

15．ClO₂是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO₃），再将它与盐酸反应生成ClO₂与Cl₂，ClO₂与Cl₂的物质的量比是2：1．
（3）学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂，用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）恒温在60℃时反应制得．

反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO₂）溶液．已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的是NaClO₂．根据图2所示NaClO₂的溶解度曲线，请完成从NaClO₂溶液中制得NaClO₂•3H₂O的操作步骤：
①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．
（5）目前我国已成功研制出利用NaClO₂制取二氧化氯的新方法，将Cl₂通入到NaClO₂溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg．
（6）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的剧毒CN^-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

16．用14.2g无水硫酸配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为0.4mol/L．
①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为0.4mol/L．
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.04mol/L．若将稀释后的100mL溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液20 mL．

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