18．选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一．某实验小组以H2O2分解为例.探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．仪器任选．限选试剂:5% H2O2溶液.胆矾晶体.0.05mol/——青夏教育精英家教网——

18．选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一．某实验小组以H₂O₂分解为例，探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果．
仪器任选．限选试剂：5% H₂O₂溶液、胆矾晶体、0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液、0.1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液、0.1mol/L Na₂SO₄溶液、蒸馏水．
Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO₄溶液
（1）需用托盘天平称取2.5g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．
（2）如图是实验小组配制100mL 0.1mol/LCuSO₄溶液过程中定容操作的示意图，该操作的错误之处未用胶头滴管定容、定容时应平视液面．

（3）若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度偏高．（填“偏高”或“偏低”）

Ⅱ．探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：

实验序号	5% H₂O₂溶液的体积（mL）	选用试剂	选用试剂体积（mL）	收集V mL O₂所需时间（min）
①	10	蒸馏水	5	m
②	10	0.1mol/L CuSO₄	v₁	n
③	10	试剂M	5	p
④	10	0.1mol/L Na₂SO₄	5	m

（4）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好．．
（5）实验①④的主要目的是排除SO₄^2-对双氧水分解速率的影响．
（6）实验②中选用试剂的体积v₁=5mL．
（7）实验③中选用的试剂M是0.05mol/LFe₂（SO₄）₃溶液；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O₂所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解均有催化作用，但Fe³⁺的催化效果更好．

17．铝电池性能优越，Al-AgO电池主要用于军用水下动力，其工作原理如图所示．下列有关Al-AgO电池的说法错误的是（　　）

	A．	正极反应中有Ag生成
	B．	OH^-通过隔膜从正极区移向负极区
	C．	消耗5.4g Al时，电路中转移0.6mol e^-
	D．	电池总反应为：2Al+3AgO=Al₂O₃+3Ag

16．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu²⁺形成配位键．
（2）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．
（3）胆矾CuSO₄•5H₂O可写[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意如图：

下列有关胆矾的说法不正确的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu²⁺的价电子排布式为3d⁸4s¹
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．

15．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．则石灰水的变化最可能为（　　）

	A．	①不变浑浊，②变乳白色		B．	①变乳白色，②不变浑浊
	C．	①变乳白色，②变乳白色		D．	①不变浑浊，②不变浑浊

某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%
甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红．
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为B连C（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-；．
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与D口连接
a．A b．B c．D d．E
②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率．
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率16.6%（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．

13．用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（　　）

12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺		B．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺
	C．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

11．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O）
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
回答下列问题：
（1）C 实验说明酸雨中含NH₄⁺（填化学式）
（2）根据实验结果，你认为是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色；
（3）写出B实验现象的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠、氢氧化钠混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

9．某金属氧化物的化学式为M₂O，电子总数为30，已知氧原子核内有10个中子，M₂O的相对分子质量为64，则M原子核内中子数为（　　）

0 172599 172607 172613 172617 172623 172625 172629 172635 172637 172643 172649 172653 172655 172659 172665 172667 172673 172677 172679 172683 172685 172689 172691 172693 172694 172695 172697 172698 172699 172701 172703 172707 172709 172713 172715 172719 172725 172727 172733 172737 172739 172743 172749 172755 172757 172763 172767 172769 172775 172779 172785 172793 203614