8．
甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H2的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L-1．
甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.1 | 0.05 | |
| H2 | 0.2 | 0.2 | |
| CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
6．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物 | |
| B． | 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好 | |
| C． | 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐 | |
| D． | MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应 |
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X，简单离子半径由大到小的顺序：X＞Y＞Z | |
| B． | 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z | |
| C． | 元素非金属性由强到弱的顺序：Z＞W＞X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y＞W |
3．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ）
| A． | 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 | |
| B． | 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 | |
| C． | 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 |
2．
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
1．
某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①③⑤⑥
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol．L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为224mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的盐酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．
0 172598 172606 172612 172616 172622 172624 172628 172634 172636 172642 172648 172652 172654 172658 172664 172666 172672 172676 172678 172682 172684 172688 172690 172692 172693 172694 172696 172697 172698 172700 172702 172706 172708 172712 172714 172718 172724 172726 172732 172736 172738 172742 172748 172754 172756 172762 172766 172768 172774 172778 172784 172792 203614
某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
| 名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol．L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为224mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的盐酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．