下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验.灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸.CH3COOH溶液和足量锌反应.CH3COOH放出的氢气较多 ④常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍.pH＜3．A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8 ②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多 ④常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH＜3．

A．

②

B．

②⑤

C．

①③⑤

D．

③④⑤

分析强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断，据此分析解答．

解答解：A．①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，故不选；
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故选；
③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸部分电离为弱电解质，故不选；
④0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故不选；
⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH＜3，说明醋酸中存在电离平衡，为弱电解质，故不选；
故选A．

点评本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题．

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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$\stackrel{-H_{2}O}{→}$

请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是醛基，C的系统命名为1，2-二溴丙烷．
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有碳酸氢钠溶液（或碳酸钠）、溴水；E→F的反应类型是加聚反应．
（3）G物质的相对分子质量比

的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有3种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色
（4）C生成D的反应化学方程式为CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH→CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为CH₃C≡CH（写成CH₂=C=CH₂也给分）．
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备

的合成路线

．

15．关于常温下浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液的pH小于盐酸
	B．	醋酸的电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
	C．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）
	D．	0.1mol•L^-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c（H⁺）＞c（OH^-）

12．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
①Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：所加试剂H₂SO₄（填化学式，下同），离子方程式2H++CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
②KCl溶液（K₂SO₄）：所加试剂BaCl₂，离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
③FeSO₄溶液（CuSO₄）：所加试剂Fe，离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

19．某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
实验Ⅰ：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的bc（填写相应的字母）．
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 b．Cl^-能促进此反应的进行
c．SO₄^2-能抑制此反应的进行 d．硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的3mol/LH₂SO₄（填写相应的试剂，下同），然后再向其中的一支试管中加入适量的氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）固体并振荡使固体溶解，观察实验现象．
实验探究：略．
实验Ⅱ：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者大于后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
（2）设计实验方案并完成相关实验：
为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行过滤、、洗涤（填基本操作），分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想2一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想1一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想3（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

9．某金属氧化物的化学式为M₂O，电子总数为30，已知氧原子核内有10个中子，M₂O的相对分子质量为64，则M原子核内中子数为（　　）

16．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu²⁺形成配位键．
（2）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．
（3）胆矾CuSO₄•5H₂O可写[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意如图：

下列有关胆矾的说法不正确的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu²⁺的价电子排布式为3d⁸4s¹
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．

13．

“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图所示．下列关于“诺龙”的说法中错误的是（　　）

	A．	分子式是C₁₈H₂₆O₂
	B．	能发生银镜反应
	C．	既能发生加成反应，也能发生酯化反应
	D．	既能发生氧化反应，也能发生还原反应

14．含杂质80%的石灰石25g，投入500mL稀盐酸中恰好完全反应．（杂质不溶于盐酸）．计算：
（1）在标准状况下，生成CO₂多少升？
（2）该盐酸的物质的量浓度．

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