18．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应.为减慢反应速率.又不影响生成H2的总量.可采用的方法有( )A．加适量6mol•L-1HCl溶液B．加数滴Cu——青夏教育精英家教网——

18．100mL浓度为2mol•L^-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有（　　）

	A．	加适量6mol•L^-1HCl溶液		B．	加数滴CuCl₂溶液
	C．	加适量NaNO₃溶液		D．	加适量NaCl溶液

17．下列各项的说法中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	放热反应在常温下一定很容易发生
	C．	反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
	D．	分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定

16．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用图乙模型表示．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图甲所示．

（1）B中含官能团名称为羟基；
（2）写出反应的化学方程式
①：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O 反应类型：氧化反应
②：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 反应类型：酯化反应．

15．下列物质中：①Fe ②H₂ ③盐酸 ④HCl ⑤SO₂ ⑥乙醇 ⑦蔗糖 ⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO₄，属于电解质的是④⑧⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑥⑦；既不是电解质也不是非电解质的是①②③．

14．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB：
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B：
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．

13．写出下列反应的离子方程式．
（1）铁与盐酸反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）氯化铁与氢氧化钠反应Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）碳酸钠与盐酸反应CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）铜与硝酸银反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（5）硫酸与氢氧化钡反应2H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

12．下列实验操作中数据合理的是（　　）

	A．	用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸
	B．	用10mL 量筒量取5.2mL盐酸
	C．	用托盘天平称取25.12g NaCl固体
	D．	用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

11．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）

	A．	过滤、蒸发、蒸馏、分液		B．	过滤、蒸馏、蒸发、分液
	C．	蒸发、蒸馏、过滤、分液		D．	分液、蒸馏、蒸发、过滤

10．M、n、m之间关系M=$\frac{m}{n}$、m=nM、n=$\frac{m}{M}$．

9．属于难溶性碱的是（　　）

0 172587 172595 172601 172605 172611 172613 172617 172623 172625 172631 172637 172641 172643 172647 172653 172655 172661 172665 172667 172671 172673 172677 172679 172681 172682 172683 172685 172686 172687 172689 172691 172695 172697 172701 172703 172707 172713 172715 172721 172725 172727 172731 172737 172743 172745 172751 172755 172757 172763 172767 172773 172781 203614