题目内容

9．属于难溶性碱的是（　　）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．Fe（OH）3D．NH3•H2O

分析 常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3•H2O，其余的常见的碱多为难溶性碱，据此分析．

解答 解：在金属活动性顺序表中，越往后元素的金属性越弱，对应碱的碱性越弱，则水溶性越差，故常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3•H2O，其余的常见的碱多为难溶性碱，故选C．

点评 本题考查了碱的溶解性问题，难度不大，根据金属活动性顺序表来理解，金属性越弱，在对应碱的碱性越弱，水溶性越差．

练习册系列答案
相关题目
19．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如图：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是取少量上层清液与试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO2．
（3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．
①计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9%．
②若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水．
20．下列两个反应均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（　　）
A．氧元素化合价均发生变化
B．MnO2和O2都是氧化剂
C．都是氯元素被还原
D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4
17．在标准状况下，下列各物质的体积为22.4L的是（　　）
A．1 mol H2OB．58.5 g NaCl
C．4 g H2D．6.02×1023个N2分子
4．（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③；密度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
（3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．
14．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB：
A．锥形瓶      B．200mL容量瓶     C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B：
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．
1．在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得．
（1）实验方法测反应反应热中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计、环形玻璃搅拌棒．
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度．
（2）通过化学计算间接获得
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根据上述反应确定：H2燃烧热为-285.8kJ•mol-1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ•mol-1．
18．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（　　）
A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
19．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3+生成的是（　　）
①稀H2SO4   ②氯水   ③Zn（NO3）2   ④CuCl2．
A．只有②B．②③C．③④D．②④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网