题目内容

11.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(  )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

分析 根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析,由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液,据此即可解答.

解答 解:由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物,可知本实验操作名称过滤;
由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质,可知本实验操作名称蒸发;
由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物,可知本实验操作名称蒸馏;
由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体,可知本实验操作名称是萃取分液;
故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液.
故选A.

点评 本题考查物质的分离、提纯,侧重于实验装置的认识,注意把握分离原理和所需实验仪器.题目较简单.

练习册系列答案
相关题目
1.为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•moL-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•moL-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•moL-1
(1)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
(2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•moL-1
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图1所示.

图中t3时引起平衡移动的条件可能是升高温度,
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3时段.
②温度为T℃时,将1mol N2和2mol H2放入容积为0.5L的密闭容器中,充分反应后测得N2的平衡转化率为50%.则反应在T℃时的平衡常数为16mol-2•L2
③目前工业合成氨的原理是:
N2+3H2 $?_{500℃、铁触媒}^{20-50MPa}$2NH3
如图2表示随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势.当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(填序号,下同)c,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是a.

(3)常温下氨气和HCl均极易溶于水,现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合,所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网