题目内容

18．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（　　）
A．加适量6mol•L-1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液
C．加适量NaNO3溶液D．加适量NaCl溶液

分析 Zn过量，生成氢气由盐酸定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答．

解答 解：A．加适量6mol•L-1HCl溶液，生成氢气速率加快且生成氢气的总量增大，故A错误；
B．加入适量CuCl2溶液，能够形成锌铜原电池，反应速率加快，故B错误；
C．加入适量NaNO3溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故C错误；
D．加入适量NaCl溶液，溶液体积增大，反应速率减小，由于盐酸物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气的量由盐酸定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．用化学用语填空：
（1）在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）3与KOH和Cl2反应制得．该反应的化学方程式是10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（3）向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L（标况）氯气（写离子方程式）：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．
9．有关合金的性质叙述不正确的是（　　）
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成
C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金
6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水B．蒸馏水C．NaCl溶液D．空气
13．写出下列反应的离子方程式．
（1）铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）氯化铁与氢氧化钠反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）碳酸钠与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）铜与硝酸银反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（5）硫酸与氢氧化钡反应2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
3．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
选项
物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾
标签
A．AB．BC．CD．D
10．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）；
（3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．
7．某同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．定容时俯视溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线偏小．
8．常温下能与水反应的金属单质是（　　）
A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na

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