题目内容

14.实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是AB:
A.锥形瓶      B.200mL容量瓶     C.胶头滴管    D.100mL容量瓶   E.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒.
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏.(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B:
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g;若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液,需用量筒量取12.5mL该浓溶液.

分析 (1)(2)根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器,然后判断用不到的仪器、还缺少仪器名称;
(3)依据容量瓶的构造及使用方法解答;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析;
(5)依据m=CVM计算需要溶质的质量;依据溶液稀释规律解答.

解答 解:(1)(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:烧杯、玻璃棒、托盘天平、100mL容量瓶、胶头滴管;
用不到的仪器为:A.锥形瓶;B.200mL容量瓶;
还需要的仪器:烧杯、玻璃棒;
(1)故答案为:AB;
(2)烧杯、玻璃棒;
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量;使用前用检查是否漏水;
故答案为:温度、容量;     查漏;
(4)A.定容时仰视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选;
B.定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选;
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作,未进行洗涤操作,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不选;
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选;
故选:B;
(5)配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液,需要氯化钠的质量=0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.9g;
若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液,设需要浓溶液体积为V,则依据溶液稀释过程中物质的量不变得:4mol/L×V=100mL×0.5mol/L;
解得V=12.5mL;
故答案为:2.9;12.5.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,熟悉配制原理、熟悉容量瓶规格的选择及使用方法是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D. 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)ECBADGF(或ECBDAGF)
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞.
③在G操作中如何确定终点?滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)偏大
(3)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入滴定管乙(选填“甲”或“乙”)中.
(4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)是4.20mol/L-

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