19．如图为一种微生物燃料电池结构示意图.关于该电池叙述正确的是( )A．分子组成为Cm (H2O)n的物质一定是糖类B．正极反应式为:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2 OC．放电过程中.H——青夏教育精英家教网—

	A．	分子组成为C_m （H₂O）_n的物质一定是糖类
	B．	正极反应式为：MnO₂+4H⁺+2e^-=Mn²⁺+2H₂ O
	C．	放电过程中，H⁺从正极区移向负极区
	D．	若C_m （H₂O）_n是葡萄糖，当电路中转移了6N_A电子时，反应的葡萄糖质量是60g

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的干燥剂
	B．	浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
	C．	硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，二者可快速反应产生二氧化碳气体
	D．	用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

17．标准状况下，11.2升氧气含多少个氧气分子？

16．计算4.9克硫酸（H₂SO₄）的物质的量．

15．（1）蛋白质分子中含有C、H、O、N四种元素，常含有S元素．

14．油脂密度比水小，难溶于水，易溶于汽油、乙醚等有机溶剂．

13．某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应，其反应装置如图所示：

已知：l．0mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaS0₄，说明SO₂具有还原性．
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO${\;}_{3}^{-}$反应；
猜想3：…
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO₄溶液褪色．
【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？否（填是或否）．
若不正确，理由是可能SO₂过量，溶解的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色（正确无需回答）．
（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO₃固体和盐酸等．）

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
①用NaNO₃和盐酸配成pH=1， C（NO₃^-）=3mol•L^-1的溶液，并替换装置B中的Fe（NO₃）₃溶液． ②打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹．再打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸．	若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否则，猜想2不成立．

（6）在实际操作中，当SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

12．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu⁺ Al⁺
阴离子	SO${\;}_{4}^{2-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$ NO${\;}_{3}^{-}$ OH^-

为了鉴别上述化台物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO₃，DCuSO₄．
（2）将含1 mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na₂CO₃．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水
（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为466g．

11．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：
（1）铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝．现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为CO₂．
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98 kJ．
（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅＞铝（填＞，＜或=）．硅酸盐是玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O．CaO.6SiO₂．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为CaAl₂Si₂O₈．
（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{?}$3Ba↑+BaO．Al₂O₃，利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．

10．铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或Fe₂O₃•FeO）的复合氧化物（$\stackrel{+3}{Cr}$_{x$\stackrel{+3}{Fe}$2-x}O₃•$\stackrel{+2}{Fe}$O）．处理含1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$废水至少需要加入a mol FeSO₄•7H₂O．下列结论正确的是（　　）

0 172564 172572 172578 172582 172588 172590 172594 172600 172602 172608 172614 172618 172620 172624 172630 172632 172638 172642 172644 172648 172650 172654 172656 172658 172659 172660 172662 172663 172664 172666 172668 172672 172674 172678 172680 172684 172690 172692 172698 172702 172704 172708 172714 172720 172722 172728 172732 172734 172740 172744 172750 172758 203614

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