题目内容

15．（1）蛋白质分子中含有C、H、O、N四种元素，常含有S元素．

分析 蛋白质是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成，一般蛋白质可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等．

解答 解：蛋白质是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成，一般蛋白质可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等，故答案为：C（碳）；H（氢）；O（氧）；N（氮）；S（硫）．

点评 本题考查蛋白质和氨基酸的结构特点，题目难度不大，注意氨基酸的通式为：．

练习册系列答案
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5．反应2SO2+O2?2SO3在一定条件下反应一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则这段反应时间为（　　）
A．2.5sB．4sC．5sD．10s
6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭
B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色
C．铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应
D．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡
3．下列实验不能达到目的是（　　）
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
10．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O${\;}_{7}^{2-}$还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3•FeO）的复合氧化物（$\stackrel{+3}{Cr}$x$\stackrel{+3}{Fe}$2-xO3•$\stackrel{+2}{Fe}$O）．处理含1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列结论正确的是（　　）
A．x=0.5，a=10B．x=1，a=5C．x=2，a=10D．x=0.5，a=8
20．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
（1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b圆底烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体 主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
abcd
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
7．氢气是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（　　）
A．生产氢气的原料来源广泛
B．氢气燃烧时无污染
C．氢气易液化，贮存、携带方便
D．在等质量的可燃气体中，氢气燃烧时放出的热量多
4．1mol H2SO4中氧原子数（　　）
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol
5．所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为12：17．

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