9．某有机物的结构简式为.关于该物质的叙述错误的是( )A．一分子该物质中含有12个H原子B．该物质的一氯代物有4种C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该物质分别与足量H2.NaOH溶液——青夏教育精英家教网——

9．某有机物的结构简式为

，关于该物质的叙述错误的是（　　）

	A．	一分子该物质中含有12个H原子
	B．	该物质的一氯代物有4种
	C．	该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	1 mol该物质分别与足量H₂、NaOH溶液反应，消耗H₂、NaOH的物质的量均为3mol

已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素．②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物．③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D．④E为常见金属氧化物．⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）物质B的电子式为

．
（2）写出B与H反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）写出由E转化成D的化学反应式（注明必要的反应条件）2Al₂O₃（融融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；若反应中有100g D单质生成，则转移电子数目为12.5N_A．
（5）若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol^-1．

7．如表相关实验不能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A	试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀生成	检验NaHCO₃固体中是否含 Na₂CO₃
B	向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO₃、AgNO₃	验证火柴头含有氯元素
C	加入饱和Na₂CO₃溶液，充分振荡，静置、分层后，分液	除去乙酸乙酯中的乙酸
D	两支试管中装有等体积、等浓度的 H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入 FeCl₃溶液	探究FeCl₃溶液对H₂O₂分解速率的影响

6．下列离子：①SO${\;}_{3}^{2-}$ ②S^2- ③HCO${\;}_{3}^{-}$ ④CO${\;}_{3}^{2-}$ ⑤SO${\;}_{4}^{2-}$ ⑥I^- ⑦NH${\;}_{4}^{+}$ ⑧SiO${\;}_{3}^{2-}$ ⑨Fe²⁺ ⑩Cl^-，其中能在稀H₂SO₄溶液中能大量存在的是（　　）

①②③④⑥⑧⑨

⑤⑥⑦⑨⑩

如图为某品牌酱油标签的一部分：
（1）氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质蛋白质水解而来的．
（2）配料清单中属于防腐剂的是苯甲酸钠．
（3）小麦中的主要营养物质是淀粉，写出这种物质完全水解的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆．

4．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
（1）控制燃煤产生的SO₂排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．在煤中加入适量的石灰石可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
（2）燃煤产生的CO₂用NH₃处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO₂可制得碳铵（NH₄HCO₃），写出该反应的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．用液氨与CO₂反应可制备尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．
（3）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H₂在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH₃OH），该反应的化学方程式为CO+2H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃OH．

3．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/mol•L^-1	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-．
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）增大．
（5）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L （精确值，用表达式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体             d．加热CH₃COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液．

2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1^-1，说明金刚石具有的能量比石墨低
	B．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1^-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
	C．	已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1^-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1^-1
	D．	将0.5mo1N₂和1.5mo1H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H﹦-38.6kJ•mo1^-1

1．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）时，溶液的pH（　　）

20．与50mL 0.1molL^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）

	A．	50mL 0.2mol•L^-1 的NaCl溶液
	B．	100mL 0.05mol•L^-1 的NaCl溶液
	C．	25mL 0.2mol•L^-1 的Na₂SO₄溶液
	D．	1.06g Na₂CO₃固体溶于水配成 100mL溶液

0 172559 172567 172573 172577 172583 172585 172589 172595 172597 172603 172609 172613 172615 172619 172625 172627 172633 172637 172639 172643 172645 172649 172651 172653 172654 172655 172657 172658 172659 172661 172663 172667 172669 172673 172675 172679 172685 172687 172693 172697 172699 172703 172709 172715 172717 172723 172727 172729 172735 172739 172745 172753 203614