题目内容

9．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是（　　）
A．一分子该物质中含有12个H原子
B．该物质的一氯代物有4种
C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol

分析 该物质中含有酯基和苯环，具有酯和苯的性质，能发生取代反应、加成反应、水解反应，
A．该分子中含有12个H原子；
B．该物质结构不对称，其一氯代物有6种；
C．该物质苯环上含有甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．该物质中苯环能和氢气发生加成反应，酯基水解生成的羧基和酚羟基能和氢氧化钠反应．

解答 解：该物质中含有酯基和苯环，具有酯和苯的性质，能发生取代反应、加成反应、水解反应，
A．根据结构简式知，该分子中含有12个H原子，故A错误；
B．该物质结构不对称，该分子中含有6种氢原子，所以其一氯代物有6种，故B错误；
C．该物质苯环上含有甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，故C正确；
D．该物质中苯环能和氢气发生加成反应，酯基水解生成的羧基和酚羟基能和氢氧化钠反应，所以1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酯和苯的同系物性质，注意：只有连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物才能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

练习册系列答案
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19．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+═S+SO2↑+H2O
（3）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含
（4）测定产品纯度
①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用
0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00 mL，产品的纯度为79.36%
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42-，该反应的离子方程式为．S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
20．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞变红色的溶液中：Na+，K+，OH-，S2O${\;}_{3}^{2-}$
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Fe2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
C．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+，NO${\;}_{3}^{-}$，K+，F-
D．含大量Cu2+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，Cl-，HS-
17．（1）下列物质：①Cu  ②Cl2  ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2  ⑥NH3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S  ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖[填写序号]
属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的是④⑤⑥⑬，能导电的是①⑦．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-   K2SO4：K2SO4=2K++SO42-   Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-    NH4HCO3：NH4HCO3=NH4++HCO3-
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，就不能服用小苏打，原因是（文字表述）：二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
4．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．在煤中加入适量的石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．
（3）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为CO+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH．
14．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误分别是
①温度计水银球没在蒸馏烧瓶支管口
②冷凝管冷却水进出水口错
（2）图中A仪器的名称是蒸馏烧瓶，
（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）区别自来水和蒸馏水可用的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液．
1．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反应条件图中已省略．）

（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：1：1
（3）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）将硫铁矿和B按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4、CO 和S请写出上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5mol．
18．将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应产生的气体（全部收集）．这些气体在标准
状况下的体积为（　　）
A．1.12LB．4.48LC．5.6LD．3.36L
19．下列情况会使所配NaCl溶液浓度偏高的是（　　）
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶用前内壁沾有水珠
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出
D．称量NaCl时砝码与药品放反了

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