Question

3．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/mol•L-1	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-．
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）增大．
（5）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L （精确值，用表达式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体             d．加热CH₃COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；
（2）根据醋酸电离方程式确定溶液中存在的微粒；
（3）溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸是弱电解质；
（4）根据表中数据判断溶液中醋酸与氢离子浓度关系；
（5）根据醋酸溶液中的电荷守恒计算；
（6）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离．

解答 解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）醋酸的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，则溶液中存在的微粒有：H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，
故答案为：H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-；
（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，说明醋酸部分电离为弱电解质，
故答案为：当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L；
（4）根据表中数据知，醋酸为0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸为0.0010mol/L，溶液的pH为3.88，
所以醋酸浓度越小，醋酸的电离程度增大，
故答案为：增大；
（5）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，则c（OH^-）=10^-9mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-5-10^-9）mol/L，
故答案为：（10^-5-10^-9）mol/L；
（6）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；
b．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故b错误；
c．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故c错误；
d．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故d正确；
e．加入Zn粒，锌能够与氢离子反应，醋酸的电离平衡正向移动，故e正确；
f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，故f错误；
故答案为：de．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离及其影响因素为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．