3．设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4 L己烷中共价键数目为19NAB．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.1NAC．2mol SO2和1mol O2混合在——青夏教育精英家教网——

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A
	B．	12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.1N_A
	C．	2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2N_A
	D．	将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标准状况下，其体积为22.4 L

2．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HC0₃）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na₂C0₃）和氯化铵（NH₄Cl）．

已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃36℃，NaHCO₃270℃，NH₄Cl340℃，Na₂CO₃＞850℃
请回答：
（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HC0₃固体之后，其原因是可避免NH₄HCO₃的分解．
（2）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解、使NaHCO₃转化为Na₂CO₃、补充煮沸时损失的NH₃；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）测定NH₄Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH₄Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸，然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定．
①下列有关说法正确的是BD．
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH₄Cl产品的含量比实际含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（2）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是5 mol．
（3）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$＜2（填“＞”、“＜”或“=”）；若$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$=a，则n（C1^-）=$\frac{5（a+5）}{a+3}$mol（用含a的代数式来表示）．

20．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A_（气）+B_（气）?C_（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是平衡时B为3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$．
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．

19．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，某同学设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）通过操作1的系列实验从溶液中得到产品，操作1的系列实验是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合化学方程式用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解，发生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反应1得到沉淀是SnO，同时生成一种常见气体，得到该沉淀的离子反应方程式是CO₃^2-+Sn²⁺═SnO+CO₂↑；．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
6FeCl₂+1K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液32.0mL，锡粉中锡的质量分数是93.2%（保留三个有效数字）．

将0.8mol I₂（g）和1.2mol H₂（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=12．
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
（4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．

17．将物质的量相同的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的转化率为16.7%．（保留一位小数）
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反应前、后容器内气体的压强之比为1：1．（相同温度下）

16．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）．有如图操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）氧化剂A可选用①④（填编号，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃④H₂O₂
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用③④
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂（OH）₂CO₃
（3）试剂B的作用是①③
①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是②④①（按实验先后顺序选填编号）
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，选择其中正确的方案计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

15．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用上图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700 g．．
（4）ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

14．已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度（mol•L^-1）	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的平衡常数表达式为：K=[c（CH₃OCH₃）×c（H₂O）]/c（CH₃OH）
	B．	此时正、逆反应速率的大小：v_正＜v_逆
	C．	若加入CH₃OH后，经10 min达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04 mol/L
	D．	10 min达到平衡时，反应速率v（CH₃OH）=1.6 mol/（L•min）

0 172530 172538 172544 172548 172554 172556 172560 172566 172568 172574 172580 172584 172586 172590 172596 172598 172604 172608 172610 172614 172616 172620 172622 172624 172625 172626 172628 172629 172630 172632 172634 172638 172640 172644 172646 172650 172656 172658 172664 172668 172670 172674 172680 172686 172688 172694 172698 172700 172706 172710 172716 172724 203614