题目内容
17.将物质的量相同的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c (A):c(B)=3:5.求:(1)B的转化率为16.7%.(保留一位小数)
(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=3mol;
(3)B的平均反应速率v(B)=0.05mol/(L•min);
(4)反应前、后容器内气体的压强之比为1:1.(相同温度下)
分析 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,生成的D为2L×0.5mol/L=1mol,则:
3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)
起始量(mol):n n 0 0
变化量(mol):1.5 0.5 1 1
5min时(mol):n-1.5 n-0.5 1 1
由于5min时c(A):c(B)=3:5,则(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,据此解答.
解答 解:将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,生成的D为2L×0.5mol/L=1mol,则:
3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)
起始量(mol):n n 0 0
变化量(mol):1.5 0.5 1 1
5min时(mol):n-1.5 n-0.5 1 1
由于5min时c(A):c(B)=3:5,则(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,
(1)B的转化率为$\frac{0.5mol}{3mol}$×100%=16.7%,故答案为:16.7;
(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=3mol,故答案为:3;
(3)B的平均反应速率v(B)=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/(L•min),故答案为:0.05;
(4)反应前后气体物质的量不变,则恒温恒容下,反应前、后容器内气体的压强之比为1:1,故答案为:1:1.
点评 本题考查化学平衡计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的巩固.
A. | t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 | |
B. | 常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | |
C. | 把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值增大 | |
D. | 常温下,硫酸铝在水溶液中的电离方程式为:Al2(SO4)3?2Al3++3SO42- |
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO2)(mol) | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
(1)则a与b的关系是?(请写出计算过程,没有计算过程不得分)
(2)请补全反应方程式
1 CO2(g)+3H2(g)?1CH3OH(g)+1H2O(g)
A. | CaCl2=Ca2++Cl2- | B. | Ba(NO3)2=Ba+2+2NO3- | ||
C. | NaHSO4=Na++H++SO42- | D. | NaHCO3=Na++H++CO32- |
A. | NH3 | B. | SO3 | C. | 盐酸 | D. | H2SO4 |