20．铈.铬.钛.镍虽不是中学阶段常见的金属元素.但在工业生产中有着重要作用．(1)二氧化铈(Ce02)在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可生成Ce3+.Ce02在该反——青夏教育精英家教网—

20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（Ce0₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce³⁺，Ce0₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiS0₄．xH₂0是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺，此空删去．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．
④为测定NiSO₄．xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

19．类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为N_nH_n+2（n≥1且n为正整数）（n表示氮原子个数）．

18．（NH₄）₂S0₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂S0₄=N₂+6NH₃+3S0₂+S0₃+7H₂0，将反应后的混合气体通入Ba（N0₃）₂溶液，产生的沉淀为（　　）

BaS0₄和BaS0₃

BaS0₄

BaS0₃

	A．	100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7
	B．	室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：10混合后，溶液pH=7
	D．	室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c（H⁺）可能为10^-3mol/L或10^-11mol/L

16．下列判断正确的是：

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H₂SO₄	CaF₂	石墨
弱电解质	HF	BaSO₄	HClO	NH₃?H₂O
非电解质	Cl₂	CS₂	CCl₄	蔗糖

15．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA（一元酸）、H₂B（二元酸）、H₃C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-
B．H₂B（少量）+2A^-═2B^2-+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子（H⁺）的是C^3-，最难结合质子（H⁺）的是HB^-．
（3）下列反应的离子方程式正确的是BC．
A．H₃C+3A^-═3HA+C^3- B．HB^-+A^-═HA+B^2-
C．H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反应的离子方程式：
①H₃C+OH^-（过量）═C^3-+3H₂O．
②HA（过量）+C^3-═H₂C^-+2A^-．

14．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）H₂A为弱酸（填“强”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1 NaHA溶液与2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．已知Ksp（BaA）=1.8×10^-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10mol•L^-1．
（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	B．	SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
	C．	25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W
	D．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

12．据报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图：

（1）通过焰色反应可以检验流程中滤液2中含有Na⁺．
（2）上述流程图中pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=0.50mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1×10^-2mol/L，则
c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄转化为MnO₂．经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol•L^-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO₄．
（4）已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数Ksp=2×10^-20．溶液中杂质Cu²⁺浓度为0.002mol•L^-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

11．请根据如图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）反应①所属的有机反应类型是取代（或水解）反应．
（2）反应③的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO₂）：n （H₂O）=2：1，则B的分子式为C₁₀H₁₀O₂．
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

．
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G的结构有4种．

0 172516 172524 172530 172534 172540 172542 172546 172552 172554 172560 172566 172570 172572 172576 172582 172584 172590 172594 172596 172600 172602 172606 172608 172610 172611 172612 172614 172615 172616 172618 172620 172624 172626 172630 172632 172636 172642 172644 172650 172654 172656 172660 172666 172672 172674 172680 172684 172686 172692 172696 172702 172710 203614

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