题目内容

19．类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为NnH n+2（n≥1且n为正整数）（n表示氮原子个数）．

分析 每个N原子能形成3个共价键，可以和氮原子、氢原子都能形成共价键，利用数学归纳法确定其通式．

解答 解：当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，
当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，
当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，
当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，
当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，
所以其通式为NnH n+2（n≥1且n为正整数），
故答案为：NnH n+2（n≥1且n为正整数）．

点评 本题考查原子的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及成键特点，难度不大．

练习册系列答案
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9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
A．只有②B．①②③C．①②D．②③
10．a一松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂．a一松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，按磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，D的名称是（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（3）②的反应类型是加成反应，④的反应类型是消去反应．
（4）在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为$\stackrel{催化剂}{→}$
（5）E、G的结构简式分别为、．
（6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种．
①分子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应，写出其中任意一种的结构简式：．
7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6 ．
14．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）H2A为弱酸（填“强”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因为A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C．足量的铜与含有0.2molH2SO4的浓溶液共热可生成SO2为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
11．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（　　）
A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（　　）
A．KBrB．HClC．I2D．NaOH
9．下列各组离子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出或有沉淀生成的一组是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Na+、NH4+、SO42-、K+

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