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18．（NH4）2S04在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2S04=N2+6NH3+3S02+S03+7H20，将反应后的混合气体通入Ba（N03）2溶液，产生的沉淀为（ ）| A． | BaS04和BaS03 | B． | BaS04 | C． | BaS03 | D． | BaS |
分析 （NH4）2S04在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2S04=N2+6NH3+3S02+S03+7H20，
依据SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3↓+2NH4NO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
3BaSO3+2HNO3=3BaSO4↓+H2O+2NO↑，
结合硫酸铵分解得到产物的物质的量解答．
解答 解：反应后的混合气体通入到硝酸钡溶液中发生的是复分解反应
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3↓+2NH4NO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
3BaSO3+2HNO3=3BaSO4↓+H2O+2NO↑，
依据反应定量关系，6mol氨气与3mol二氧化硫正好反应，生成3mol亚硫酸铵，和硝酸钡生成3mol亚硫酸钡；
1mol三氧化硫与水反应生成1mol硫酸，1mol硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡和2mol硝酸，2mol硝酸会将3mol亚硫酸钡氧化，生成3mol硫酸钡，
所以最后剩余固体为硫酸钡，
故选：B．
点评 本题考查了二氧化硫、三氧化硫的性质，正确分析反应过程是判断反应得到沉淀的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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