题目内容
17.下列说法正确的是( )A. | 100℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合,则两者恰好中和,溶液的pH=7 | |
B. | 室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 室温下,pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后,溶液pH=7 | |
D. | 室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L |
分析 A、水的电离吸热,温度高于室温,水的离子积常数会升高;
B、室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,得到的是氯化铵和氨水的混合液,显示碱性,据此回答;
C、室温下,pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后,根据氢离子和氢氧根离子物质的量的关系来回答;
D、室温下,在pH=11的某溶液可以是碱溶液,还可以是水解显示碱性的盐溶液.
解答 解:A、100℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合,氢离子和氢氧根离子物质的量相等,则两者恰好中和,此时溶液的pH=6,故A错误;
B、室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,得到的是氯化铵和氨水的混合液,显示碱性,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、室温下,pH=3的盐酸氢离子浓度是0.001mol/L,pH=12的NaOH溶液氢氧根离子浓度是0.01mol/L,二者按体积比1:10混合后,氢离子和氢氧根离子物质的量不等,碱剩余,所以溶液pH>7,故C错误;
D、室温下,在pH=11的某溶液可以是碱溶液,水电离出的c(H+)可能为10-11mol/L,还可以是水解显示碱性的盐溶液,水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L,故D正确.
故选D.
点评 本题考查学生酸碱混合后溶液的pH的计算以及盐的水解原理的应用等方面的知识,属于综合知识的考查,难度中等.
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