Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
• B． SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
• C． 25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W
• D． 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

分析 A．该溶液为酸性或强碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应；
B．碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和碘化氢；
C．温度升高，水的离子积增大；
D．该温度下pH=12的溶液中氢氧根离子不是0.01mol/L，则混合液不是中性．

解答 解：A．加入铝粉能产生H₂的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A正确；
B．SO₂通入碘水中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故B错误；
C．水的离子积与温度有关，温度升高，水的离子积增大，所以25℃时NH₄Cl溶液的K_W小于100℃时NaCl溶液的K_W，故C错误；
D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，而该温度下pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合时溶液显示碱性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．