10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列说法中正确的是( )A．常温常压下.N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023B．1L lmol．L-1 FeBr2溶液与——青夏教育精英家教网——

10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，N₂和O₂混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×10²³
	B．	1L lmol．L^-1 FeBr₂溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N_A
	C．	标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×10²³
	D．	0.5mol．L^-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N_A

9．下列除去杂质的方法，正确的是（　　）

	A．	苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤
	B．	乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
	C．	CuCl₂溶液中含有FeCl₃杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤
	D．	CO₂中含有HCl杂质：通入饱和Na₂CO₃溶液，洗气

8．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
	B．	同素异形体：活性炭，C₆₀，C₈₀，金刚石
	C．	非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
	D．	混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石

7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆．

6．下列实验操作或事故处理中，不正确的是（　　）

	A．	不慎将酸溅到眼睛中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布盖灭
	D．	配置硫酸溶液时先用量筒量取一定体积的浓硫酸，再边搅拌边向量筒中慢慢加水

在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并达平衡，以Y表示的反应速度v_正、v_逆与时间t的关系如图所示，则Y的变化浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（　　）

4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃
	B．	实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
	C．	打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
	D．	500℃左右比常温下更有利于合成氨

3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①SnCl₂是还原剂
②还原性：Cl^-＞As
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为H₂O
⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

2．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）

K⁺、OH^-、CO₃²

CO₃^2-、OH^-、Cl^-

K⁺、H⁺、Cl^-

Cu²⁺、H⁺、Cl^-

1．Fe（OH）₂ 很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）₂ 被氧化化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．为了获得白色的Fe（OH）₂ 沉淀，可以用不含Fe³⁺ 的FeSO₄ 溶液与用不含O₂ 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备．
①除去蒸馏水中溶解的O₂ 常采用加热方法．
②检验Fe²⁺ 存在的最佳试剂是铁氰化钾（或K₃[Fe（CN）₃]），现象是产生特殊蓝色沉淀
③生成白色Fe（OH）₂ 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂ 的NaOH 溶液，插入溶液上方有苯层的FeSO₄ 溶液液面下，再挤出的NaOH 溶液，这样操作的理由是防止Fe（OH）₂ 被氧化．

0 172515 172523 172529 172533 172539 172541 172545 172551 172553 172559 172565 172569 172571 172575 172581 172583 172589 172593 172595 172599 172601 172605 172607 172609 172610 172611 172613 172614 172615 172617 172619 172623 172625 172629 172631 172635 172641 172643 172649 172653 172655 172659 172665 172671 172673 172679 172683 172685 172691 172695 172701 172709 203614