题目内容

1．Fe（OH）2 很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2 被氧化化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．为了获得白色的Fe（OH）2 沉淀，可以用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备．
①除去蒸馏水中溶解的O2 常采用加热方法．
②检验Fe2+ 存在的最佳试剂是铁氰化钾 （或K3[Fe（CN）3]），现象是产生特殊蓝色沉淀
③生成白色Fe（OH）2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH 溶液，插入溶液上方有苯层的FeSO4 溶液液面下，再挤出的NaOH 溶液，这样操作的理由是防止Fe（OH）2 被氧化．

分析 Fe（OH）2露置在空气中容易被氧化生成Fe（OH）3，为了获得白色的Fe（OH）2 沉淀，应防止Fe（OH）2被氧化，
①为防止被氧气氧化，则加热煮沸蒸馏水排出氧气；
②检验Fe2+，利用特征试剂铁氰化钾，能产生特殊蓝色沉淀；
③长滴管吸取不含O2 的NaOH 溶液，插入溶液上方有苯层的FeSO4 溶液液面下，再挤出的NaOH 溶液，苯层隔绝空气．

解答 解：Fe（OH）2露置在空气中容易被氧化生成Fe（OH）3，发生的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
①除去蒸馏水中溶解的O2 常采用加热方法，可防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：加热；
②检验Fe2+ 存在的最佳试剂是铁氰化钾 （或K3[Fe（CN）3]），现象是产生特殊蓝色沉淀，故答案为：铁氰化钾 （或K3[Fe（CN）3]）； 产生特殊蓝色沉淀；
③生成白色Fe（OH）2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH 溶液，插入溶液上方有苯层的FeSO4 溶液液面下，再挤出的NaOH 溶液，苯在溶液上层，隔绝空气，可知这样操作的理由是防止Fe（OH）2 被氧化，故答案为：防止Fe（OH）2 被氧化．

点评 本题考查铁的氢氧化亚铁的制备，为高频考点，把握氢氧化亚铁的制备原理及防止其被氧化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列说法中正确的是（　　）
A．将342g 蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．将1L2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
C．将1L 8.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L
D．将336mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
12．标准状况下，33.6L CO、H2混合气体的质量比为49：4，则CO、H2的体积分别为（　　）
A．11.2L，22.4LB．15.68L，17.92LC．13.44L，20.16LD．16.8L，16.8L
9．下列关于铁电极的说法中，正确的是（　　）
A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极
B．在铁片上镀铜时铁片作阳极
C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极
D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极
16．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）请你写出验证溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
（4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．
6．下列实验操作或事故处理中，不正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼睛中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布盖灭
D．配置硫酸溶液时先用量筒量取一定体积的浓硫酸，再边搅拌边向量筒中慢慢加水
13．下列说法正确的是（　　）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
10．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+
11．下列操作不符合实验室安全规则的是（　　）
A．用镊子取用托盘天平的砝码B．点燃氢气体之前，应该先检验纯度
C．用烧杯溶解氯化钠固体D．尝实验室的蔗糖是否有甜味

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