Question

3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①SnCl₂是还原剂   
②还原性：Cl^-＞As   
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为H₂O
⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

• A． ①②④⑤
• B． ①③④⑤
• C． ①②③④
• D． ①③

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M为H₂O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答 解：①Sn元素的化合价升高，则SnCl₂是还原剂，故正确；   
②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl^-、As的还原性，故错误；   
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为$\frac{7.5g}{75g/mol}$×（3-0）=0.3mol，故正确；  
④由原子守恒可知，M为H₂O，故正确；
⑤Sn失去电子被氧化，则SnCl₆^2-是氧化产物，故正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．