题目内容

8．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石
C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石

分析 A．由两种以上元素组成的纯净物是化合物；
B．由同种元素组成不同单质；
C．在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；
D．由两种以上物质组成的物质．

解答 解：A．干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打都是由两种以上元素组成的纯净物是化合物，故A正确；
B．活性炭，C60，C80，金刚石都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．氯气是单质，不是非电解质，故C错误；
D．漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石都含有两种以上物质，属于混合物，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了化学基本概念，涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体，熟悉概念的含义是解题关键，题目难度不大，注意非电解质必须是化合物．

练习册系列答案
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18．常温下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．硫酸溶液的体积为20mL
B．b时刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度约为0.083mol•L-1
C．d时刻溶液的pH为12
D．反应的离子反应方程式为Ba2++SO4-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
19．已知：A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，其相对分子质量为60，且A中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.67%，求：
（1）A的实验式（最简式）；
（2）A的分子式；
（3）写出A所有可能的同分异构体的结构简式．
16．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）请你写出验证溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
（4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．
3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①SnCl2是还原剂   
②还原性：Cl-＞As   
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为H2O
⑤SnCl62-是氧化产物．
A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①③
13．下列说法正确的是（　　）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（Ce02）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+，Ce02在该反应中作氧化    剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiS04．xH20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+，此空删去．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
④为测定NiSO4．xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．
17．影响水的电离平衡的因素，观察下表的数据：
t（℃）0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
（1）从以上数据中发现什么递变规律？随着温度的升高，KW的值增大
（2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
[小结]：在H2O?H++OH-：
升高温度，水的电离程度增大，水的电离平衡向正向移动，KW增大．
降低温度，水的电离程度减小，水的电离平衡向逆向移动，KW减小．
18．关于阿伏加德罗常数的说法中错误的是（　　）
A．我们把0.012kg12C中所含的碳原子个数叫做阿伏加德罗常数
B．含的原子总数为6.02×1023个的CO，其物质的量为1mol
C．凡是含有阿伏加德罗常数个微粒的集体，其物质的量就为1mol
D．阿伏加德罗常数通常取6.02×1023mol-，常用NA表示

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