题目内容

5．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并达平衡，以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示，则Y的变化浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（　　）
A．2-SaobB．SaobC．SdobD．1-Saob

分析 由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，以此分析图中区域面积与Y的变化浓度关系．

解答 解：由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以Saob为正反应Y的浓度减少与逆反应Y的浓度增加的差，即为Y浓度的减少，
故选B．

点评 本题考查图象和反应速率，为高频考点，明确速率与时间的乘积是解答本题的关键，注意把握反应中各物质的量之比的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
16．下列说法不正确的是（　　）
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成  
②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等   
④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．
A．只有②B．只有②③C．①②③D．①②③④
13．想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯外，还必须用到分液漏斗（填仪器名称），一般可以选择苯或CCl4作为该实验的萃取剂．
20．量取8.0mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）．请计算：
（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.40mol•L-1．
（2）加入Fe的质量至少有0.65g．
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023
B．1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA
C．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023
D．0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
17．下列说法正确的是（　　）
A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7
B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：10混合后，溶液pH=7
D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c（H+）可能为10-3mol/L或10-11mol/L
14．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，写出B的最高价氧化物的电子式．
（2）X的水溶液显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa．
（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
15．关于分散系的说法中正确的是（　　）
A．所有分散系，分散剂必须是液态的
B．胶体区别于其它分散系的本质原因是分散质和分散剂不同
C．从物质分类的角度讲，分散系是混合物
D．所有的分散系都能均匀稳定的长期存在

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