12.下列说法正确的是( )
A. | 在测定溶液的pH时,先用蒸馏水湿润,后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部,再与标准比色卡比较 | |
B. | 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42- | |
C. | 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3 | |
D. | 实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中 |
11.下列实验方案可行的是( )
A. | 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | |
B. | 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 | |
C. | 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2 | |
D. | 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
10.配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时,下列操作会使结果偏大的是( )
A. | 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
B. | 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 | |
C. | 摇匀后,发现页面低于刻度线,又加水至刻度线 | |
D. | 用蒸馏水洗净容量瓶后,容量瓶中残留有少量的蒸馏水 |
9.下列叙述中正确的是( )
A. | 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 | |
B. | 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时,上层液体呈紫红色 | |
C. | 蒸馏时,蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸,冷凝管上口进水、下口出水 | |
D. | 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 |
8.三组混合液:①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水.分离三种混合物正确方法依次是( )
A. | 萃取、蒸馏、分液 | B. | 萃取、分液、蒸馏 | C. | 分液、蒸馏、萃取 | D. | 蒸馏、萃取、分液 |
5.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A. | 铅蓄电池放电的正极电极反应式:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | |
B. | 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-═Cu | |
D. | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-═Fe2+ |
3.现有下列九种物质:
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O.
(3)⑩在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-,34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L.
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O.
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
(6)②与⑧发生反应的化学方程式为:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应的氧化剂是HNO3(填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为0.6mol.
0 172488 172496 172502 172506 172512 172514 172518 172524 172526 172532 172538 172542 172544 172548 172554 172556 172562 172566 172568 172572 172574 172578 172580 172582 172583 172584 172586 172587 172588 172590 172592 172596 172598 172602 172604 172608 172614 172616 172622 172626 172628 172632 172638 172644 172646 172652 172656 172658 172664 172668 172674 172682 203614
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
属于该类的物质 | ②⑦⑧⑨ | ④ | ③⑤⑥⑨⑩ |
(3)⑩在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-,34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L.
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O.
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
(6)②与⑧发生反应的化学方程式为:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应的氧化剂是HNO3(填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为0.6mol.