题目内容
10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（ ）| A． | 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
| B． | 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 | |
| C． | 摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线 | |
| D． | 用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：A、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C、摇匀后液面低于刻度线是正常的，再加水则浓度偏低，故C错误；
D、容量瓶中有水对所配溶液的浓度无影响，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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18．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA | |
| B． | 甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应 | |
| C． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 | |
| D． | CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8个原子在同一平面内 |
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | |
| B． | 氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 | |
| B． | SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质 | |
| C． | 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质 | |
| D． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g | |
| C． | 含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子 |
19．在密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（ ）
| A． | 反应容器中压强不随时间变化而变化 | |
| B． | 反应容器中P、Q、R、S四者共存 | |
| C． | P和S的生成速率相等 | |
| D． | 反应容器中总的物质的量保持不变 |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 石灰乳与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
| C． | NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |