Question

4．图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液_．
（4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的A．
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L（填＞、＜、=）

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变计算需要浓硫酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
Ⅱ．（1）浓硫酸为腐蚀品，据此选择合适的图标；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，以此判断浓度大小关系．

解答 Ⅰ．（1）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变得：18.4mol/L×V=1mol/L×250mL，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成250mL溶液，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，所以还需要玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）浓硫酸具有强的腐蚀性，若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 先用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液，
故答案为：先用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；
（4）A．用量筒量取浓硫酸时俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，所含溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，所含硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
E．容量瓶不干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：BEF；
Ⅱ．（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志．
故选：A；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算，设98%的浓H₂SO₄的密度为ρ1，49%的H₂SO₄溶液的密度为ρ2，物质的量浓度为c，
则：$\frac{1000•ρ1•98%}{98}$=18.4，$\frac{1000•ρ2•49%}{98}$=c，因为浓硫酸浓度越大溶液密度越大，所以ρ1＞ρ2，
则：c＜9.2mol/L，
故答案为：＜．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制明确配制过程是解题关键，注意容量瓶规格的选择和误差分析的方法和技巧，题目难度不大．