题目内容
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | |
| B． | 氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
分析 A、铅蓄电池放电的正极上是二氧化铅得电子的还原反应，据此书写电极方程式；
B、氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应；
C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上发生得电子的还原反应；
D、金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应．
解答 解：A、铅蓄电池放电的正极上是二氧化铅得电子的还原反应，SO42-+PbO2+4H++2e-═PbSO4+2H2O，故A错误；
B、氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-═4OH-是正极反应，故B错误；
C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故C正确；
D、金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，Fe-2e-═Fe2+是负极反应式，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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15．在一密闭容器中，aA（g）+bB（g）?cC（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动了 | B． | 物质A的转化率减少了 | ||
| C． | 物质C的质量分数增加了 | D． | a+b＜c |
16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA | |
| D． | 34g氨气所含质子数目为20 NA |
纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
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10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（ ）
| A． | 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
| B． | 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 | |
| C． | 摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线 | |
| D． | 用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水 |
14．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 28 g氮气所含有的原子数目为2 NA | |
| B． | 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA | |
| C． | 1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 | |
| D． | 标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA |
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是（ ）