15．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
13．某同学按下列步骤配制450mL  0.4mol•L-1NaCl溶液，请回答有关问题．
（1）、配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是检验是否漏水
（2）、计算所需NaCl的质量为11.7gg．应放在小烧杯（仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：偏低
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为1.17g，如滴加0.25mol/L的AgNO3溶液，需80mL恰好完全反应
（5）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏低的是
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水          B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线            D．所用过的烧杯和玻璃棒没有洗涤．
E．称量固体NaCl时，砝码放在右盘．
12．根据要求回答下列问题
（1）Na     （2）Br2      （3）Na2O     （4）NO2       （5）Fe（OH）3胶体  （6）FeCl3饱和溶液 （7）NH3（8）H2S      （9）BaSO4    （10）稀硫酸    （11）Ba（OH）2      （12）熔融NaHSO4（13）蔗糖  （14）纯碱    （15）．胆矾．
（1）属于酸的是（8）、属于混合物的是（5）、（6）、（10）、
属于电解质的是3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）、属于非电解质的是（4）、（7）、（13）
（2）鉴别（5）和 （6）的方法是：丁达尔效应
（3）检验（10）中阴离子的方法是：先加入HCl无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成
（4）分别写出（10）和（12）的电离方程式H2SO4=2H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-．
11．（1）求3.4g氨气中所含NH3分子数为1.204×1023，所含氢原子个数为3.612×1023标准状况下的体积为4.48 升，所含电子的物质的量为2 mol，将其溶于水配成200ml溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，质量为14g．
（3）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L．
（4）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体33.6g在标准状况下体积为20.16 L．
（5）32克某气体含有6.02×1023个气体分子，则该气体的摩尔质量为32g/mol
（6）将标准状况下a升HCl气体溶于1升水中，所得盐酸密度为b g/mL．则此盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L-1．
10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．常温常压下，16克氧气含原子数为2NA
C．0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3NA
D．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个
9．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O≒H3O++OH-），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为IF6-．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份试样酸化后加FeCl3（或H2O2）溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-．
③第三份试样酸化后，如果直接使淀粉-KI试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子．
8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC（填选项字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．
7．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．
步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．
6．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA
B．每生成0.15 molH2，被还原的水分子数目为0.3NA
C．当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NA
D．溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA
 0  172429  172437  172443  172447  172453  172455  172459  172465  172467  172473  172479  172483  172485  172489  172495  172497  172503  172507  172509  172513  172515  172519  172521  172523  172524  172525  172527  172528  172529  172531  172533  172537  172539  172543  172545  172549  172555  172557  172563  172567  172569  172573  172579  172585  172587  172593  172597  172599  172605  172609  172615  172623  203614 

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