Question

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
• C． 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
• D． 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的氢氧化钡溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，根据物质的量n=CV来计算；
B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫；
C、乙烯和丁烯的最简式均为CH₂；
D、重水的摩尔质量为20g/mol．

解答 解：A、pH=13的氢氧化钡溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1N_A个，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应，铜做还原剂，将浓硫酸还原为二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；
C、乙烯和丁烯的最简式均为CH₂，故21g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，即含1.5N_A个碳原子，故C正确；
D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．