题目内容
12．根据要求回答下列问题（1）Na （2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）Fe（OH）3胶体 （6）FeCl3饱和溶液 （7）NH3（8）H2S （9）BaSO4 （10）稀硫酸 （11）Ba（OH）2 （12）熔融NaHSO4（13）蔗糖 （14）纯碱 （15）．胆矾．
（1）属于酸的是（8）、属于混合物的是（5）、（6）、（10）、
属于电解质的是3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）、属于非电解质的是（4）、（7）、（13）
（2）鉴别（5）和 （6）的方法是：丁达尔效应
（3）检验（10）中阴离子的方法是：先加入HCl无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成
（4）分别写出（10）和（12）的电离方程式H2SO4=2H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-．
分析 （1）化合物在水中电离出的阳离子全部为氢离子，为酸；
由两种或两种以上的物质组成为混合物；
在水中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；
在水中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；
（2）丁达尔现象为胶体特有的性质，可鉴别溶液与胶体；
（3）检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验；
（4）（10）和（12）均为强电解质，遵循电荷守恒、原子守恒．
解答 解：（1）上述物质中，属于酸的是（8），属于混合物的是（5）、（6）、（10），属于电解质的是（3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15），属于非电解质的是（4）、（7）、（13），
故答案为：（8）；（5）、（6）、（10）；3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）；（4）、（7）、（13）；
（2）鉴别（5）和 （6）的方法是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（3）检验（10）中阴离子的方法是先加入HCl无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，故答案为：先加入HCl无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成；
（4）电离方程式分别为H2SO4=2H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；NaHSO4=Na++HSO4-．
点评 本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质鉴别、电解质与非电解质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  检查容量瓶是否漏水 | B． |  给溶液加热 | ||
| C． |  滴加液体 | D． |  过滤 |
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| A． | 56gN2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA | |
| D． | 2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3NA |
7．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀． | |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸． | |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中． | |
| 步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值 |
①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．
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