Question

15．下列离子方程式不正确的是（　　）

• A． NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
• B． 0.5mol/L的NaHSO₃溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO₃^-+2ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+HClO
• C． Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A、离子方程式中电荷守恒、原子守恒、氧化还原反应电子守恒分析判断；
B、0.5mol/L的NaHSO₃溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸；
C、硝酸铁具有氧化性能氧化碘化氢为碘单质；
D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按照物质的量1：1反应，氢氧根离子和铵根离子、氢离子恰好反应；

解答 解：A、离子方程式中电荷守恒、原子守恒、氧化还原反应电子守恒分析判断，NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，故A正确；
B、0.5mol/L的NaHSO₃溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为：HSO₃^-+2ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+HClO，故B正确；
C、硝酸铁具有氧化性能氧化碘化氢为碘单质，酸性溶液中硝酸根离子氧化过量的碘离子，反应的离子方程式Fe³⁺+NO₃^-++4H⁺+4I^-═Fe²⁺+NO+2H₂O+2I₂，故C错误；
D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按照物质的量1：1反应，氢氧根离子和铵根离子、氢离子恰好反应，反应的离子方程式为：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写方法和离子定量关系，注意离子性质和离子反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．