题目内容
10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA | |
| B． | 常温常压下，16克氧气含原子数为2NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3NA | |
| D． | 由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个 |
分析 A、标况下，11.2L任何气体的物质的量均为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子；
B、氧气由氧原子构成；
C、溶液体积不明确；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、标况下，11.2L任何气体的物质的量均为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol氮气和氧气的混合气体中含1mol原子即NA个，故A正确；
B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁制成的胶粒的个数小于NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．
1．下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
| A． | 是天然气的主要成分 | B． | 能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 不能发生燃烧反应 | D． | 不能发生加聚反应 |
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ |
15．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O | |
| B． | 0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
19．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、HCO3-、SO42-、Br- | B． | Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- | ||
| C． | H+、Cl-、Na+、CO32- | D． | H+、Na+、S2-、NO3- |
